Термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака из простых веществ 
(г.) + 
(г.) = 
(г.) + 92 кДж. Смесь азота с водородом общим объемом 300 дм3 (н. у.) с относительной плотностью по водороду 3,6 поместили в реактор для синтеза аммиака. В результате реакции относительная плотность смеси газов по водороду возросла на 11 %. Рассчитайте количество теплоты (кДж), выделившейся результате реакции.
)=x моль, а n(
)=y моль, тогда m()=28 · x , а m()=2 · y .x+y=300/22,4
28x+2y=2 · 3,6 · 13,393
Из этих уравнений получаем
n()=2,679 моль
n()=10,714моль
Пусть n — количество азота, вступившего в реакцию.
n(
)=13,393−2n моль
Относительная плотность выросла на 11%
D2=1,11 · 3,6=3,996
M()=3,996 · 2=7,992 г\моль
Масса веществ в реакторе не меняется. Тогда:
7,992 · (13,393−2n)=96,43
107,037−15,98n=96,43
n=10,61\15,98=0,664
Q=0,664 · 92=61 кДж
Ответ: Q=61 кДж
Ответ: 61.